Le conductimètre portable DDS-1702 est un instrument utilisé pour mesurer la conductivité des solutions aqueuses en laboratoire. Il est largement utilisé dans l'industrie pétrochimique, la biomédecine, le traitement des eaux usées, la surveillance environnementale, l'exploitation minière et la fonderie, entre autres, ainsi que dans les établissements d'enseignement supérieur et les instituts de recherche. Équipé d'une électrode de conductivité avec la constante appropriée, il peut également être utilisé pour mesurer la conductivité de l'eau pure ou ultra-pure dans l'industrie des semi-conducteurs électroniques, l'énergie nucléaire et les centrales électriques.
| Plage de mesure | Conductivité | 0,00 μS/cm…199,9 mS/cm |
| TDS | 0,1 mg/L … 199,9 g/L | |
| Salinité | 0,0 ppt…80,0 ppt | |
| Résistivité | 0Ω.cm … 100MΩ.cm | |
| Température (ATC/MTC) | -5…105 ℃ | |
| Résolution | Conductivité / TDS / salinité / résistivité | Tri automatique |
| Température | 0,1℃ | |
| Erreur de l'unité électronique | Conductivité | ± 0,5 % FS |
| Température | ±0,3 ℃ | |
| Étalonnage | 1 point9 normes prédéfinies (Europe et Amérique, Chine, Japon) | |
| Dstockage de données | Données d'étalonnage99 données de mesure | |
| Pouvoir | 4 piles AA/LR6 (piles n° 5) | |
| Mmoniteur | moniteur LCD | |
| Coquille | ABS | |
Conductivitéest une mesure de la capacité de l'eau à transmettre le courant électrique. Cette capacité est directement liée à la concentration en ions dans l'eau.
1. Ces ions conducteurs proviennent de sels dissous et de matériaux inorganiques tels que les alcalis, les chlorures, les sulfures et les composés carbonatés
2. Les composés qui se dissolvent en ions sont également appelés électrolytes 40. Plus il y a d'ions, plus la conductivité de l'eau est élevée. De même, moins il y a d'ions dans l'eau, moins elle est conductrice. L'eau distillée ou déionisée peut agir comme isolant en raison de sa conductivité très faible (voire négligeable). L'eau de mer, en revanche, a une conductivité très élevée.
Les ions conduisent l'électricité en raison de leurs charges positives et négatives
Lorsque les électrolytes se dissolvent dans l'eau, ils se divisent en particules chargées positivement (cation) et négativement (anion). Lorsque les substances dissoutes se divisent dans l'eau, les concentrations de chaque charge positive et négative restent égales. Cela signifie que, même si la conductivité de l'eau augmente avec l'ajout d'ions, elle reste électriquement neutre.
