Compteur de concentration acide et alcaline en ligne SJG-2083CS

Dans l’eau pure, une petite partie des molécules perd un hydrogène de la structure H2O, dans un processus appelé dissociation.L’eau contient ainsi un petit nombre d’ions hydrogène, H+, et des ions hydroxyles résiduels, OH-.

Il existe un équilibre entre la formation constante et la dissociation d'un faible pourcentage de molécules d'eau.

Les ions hydrogène (OH-) dans l'eau se joignent à d'autres molécules d'eau pour former des ions hydronium, des ions H3O+, qui sont plus communément et simplement appelés ions hydrogène.Puisque ces ions hydroxyle et hydronium sont en équilibre, la solution n’est ni acide ni alcaline.

Un acide est une substance qui donne des ions hydrogène en solution, tandis qu'une base ou un alcali est une substance qui absorbe des ions hydrogène.

Toutes les substances qui contiennent de l'hydrogène ne sont pas acides car l'hydrogène doit être présent dans un état qui peut être facilement libéré, contrairement à la plupart des composés organiques qui lient très étroitement l'hydrogène aux atomes de carbone.Le pH permet ainsi de quantifier la force d’un acide en indiquant combien d’ions hydrogène il libère en solution.

L'acide chlorhydrique est un acide fort car la liaison ionique entre l'hydrogène et les ions chlorure est polaire qui se dissout facilement dans l'eau, générant de nombreux ions hydrogène et rendant la solution fortement acide.C'est pourquoi son pH est très bas.Ce type de dissociation au sein de l'eau est également très favorable en termes de gain énergétique, c'est pourquoi il se produit si facilement.

Les acides faibles sont des composés qui donnent de l'hydrogène mais pas très facilement, comme certains acides organiques.L'acide acétique, présent dans le vinaigre, par exemple, contient beaucoup d'hydrogène mais dans un groupe acide carboxylique, qui le maintient dans des liaisons covalentes ou non polaires.

En conséquence, un seul des hydrogènes est capable de quitter la molécule, et même ainsi, le don de celui-ci ne permet pas de gagner beaucoup de stabilité.

Une base ou un alcali accepte les ions hydrogène et, lorsqu'elle est ajoutée à l'eau, elle absorbe les ions hydrogène formés par la dissociation de l'eau, de sorte que l'équilibre se déplace en faveur de la concentration en ions hydroxyle, rendant la solution alcaline ou basique.

Un exemple de base courante est l’hydroxyde de sodium, ou lessive, utilisé dans la fabrication du savon.Lorsqu'un acide et un alcali sont présents en concentrations molaires exactement égales, les ions hydrogène et hydroxyle réagissent facilement les uns avec les autres, produisant un sel et de l'eau, dans une réaction appelée neutralisation.