SJG-2083CS ACIDE ENVICE ACIDE COMPRIMENT ALCALINE

Dans l'eau pure, une petite partie des molécules perd un hydrogène de la structure H2O, dans un processus appelé dissociation. L'eau contient donc un petit nombre d'ions hydrogène, H + et des ions hydroxyle résiduels, OH-.

Il existe un équilibre entre la formation constante et la dissociation d'un petit pourcentage de molécules d'eau.

Les ions hydrogène (OH-) dans l'eau se joignent à d'autres molécules d'eau pour former des ions hydronium, les ions H3O +, qui sont plus souvent et simplement appelés ions hydrogène. Étant donné que ces ions hydroxyle et hydronium sont en équilibre, la solution n'est ni acide ni alcaline.

Un acide est une substance qui donne des ions hydrogène en solution, tandis qu'une base ou un alcali est celui qui prend des ions hydrogène.

Toutes les substances contenant de l'hydrogène ne sont pas acides car l'hydrogène doit être présent dans un état facilement libéré, contrairement à la plupart des composés organiques qui se lient très étroitement à l'hydrogène aux atomes de carbone. Le pH aide donc à quantifier la résistance d'un acide en montrant le nombre d'ions hydrogène qu'il libère en solution.

L'acide chlorhydrique est un acide fort car la liaison ionique entre l'hydrogène et les ions de chlorure est une liaison polaire qui est facilement dissoute dans l'eau, générant de nombreux ions hydrogène et rendant la solution fortement acide. C'est pourquoi il a un pH très bas. Ce type de dissociation dans l'eau est également très favorable en termes de gain énergétique, c'est pourquoi cela se produit si facilement.

Les acides faibles sont des composés qui donnent de l'hydrogène mais pas très facilement, comme certains acides organiques. L'acide acétique, trouvé dans le vinaigre, par exemple, contient beaucoup d'hydrogène mais dans un regroupement d'acide carboxylique, qui le maintient dans des liaisons covalentes ou non polaires.

En conséquence, un seul des hydrogènes est capable de quitter la molécule, et même ainsi, il n'y a pas beaucoup de stabilité acquise en le donnant.

Une base ou l'alcali accepte les ions hydrogène, et lorsqu'il est ajouté à l'eau, il absorbe les ions hydrogène formés par la dissociation de l'eau afin que l'équilibre se déplace en faveur de la concentration d'ions hydroxyle, ce qui rend la solution alcaline ou basique.

Un exemple de base commune est l'hydroxyde de sodium, ou la lessive, utilisé pour fabriquer du savon. Lorsqu'un acide et un alcali sont présents à des concentrations molaires exactement égales, les ions hydrogène et hydroxyle réagissent facilement les uns avec les autres, produisant un sel et une eau, dans une réaction appelée neutralisation.